不妨想一想，二氧化硫體現還原性通常是在什么條件？通常是在溶液中，這是為什么？我們看一下數據（常溫常壓）：

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我們可以看到，二氧化硫氣體氧化的反應熱和反應自由能變均遠小于溶解狀態的二氧化硫（亞硫酸根），這是因為溶解狀態對應的氧化產物硫酸根有特殊的穩定性，由此使溶解狀態下的反應趨勢很大。所以二氧化硫氣體實際上沒有那么強的還原性。同時，燃燒是劇烈的氧化還原反應，它要求一定范圍內的持續反應。這就要求反應的放熱量必須要足夠大，以至于大于熱量散失，這樣才能使反應位置的溫度維持在足夠高的水平以保證足夠快的反應速率。所以我還列出了氧化反應的熱值，我們可以看到，二氧化硫氧化的熱值僅為硫燃燒的1/6，更是遠遠小于碳等常用燃料。這樣小的熱值很難維持燃燒的溫度，所以我們說二氧化硫不能燃燒。